Gases
Estado de
agregación de la materia que
bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso.
Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por
lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras,
explicando así las propiedades:
Las moléculas de un
gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse
por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la
velocidad a que se mueven las moléculas
Los gases ocupan
completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen
forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse
fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y
otras.
Existen diversas leyes derivadas de modelos
simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
El gas ha sido uno de los componentes mas
buscados en la tierra en cual sus tipos son:
·
Gas lps
·
Gas natural
·
Gas oxigenado por
la materia
Leyes
Ley de charles
Relaciona
el volumen y
la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad
directa.
En
esta ley, Jacques Charles dice que para una cierta cantidad de gas a una
presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al
disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que la
temperatura está directamente relacionada con la energía cinética (debido al movimiento) de las moléculas del gas. Así
que, para cierta cantidad de gas a una presión dada, a mayor velocidad de las
moléculas (temperatura), mayor volumen del gas.
A continuación se presentara un video explicando lo
anterior
Ley de Boyle
Relaciona el volumen y
la presión de una
cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:
PV:k
dónde K es constante si la temperatura y la masa
del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la
presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen
aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante para poder hacer uso de la ley: si
consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la
cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación
A continuación se presentara un video
explicando lo anterior
Ley de gay lussac
Dice: al aumentar la temperatura, el volumen del
gas aumenta si la presión se mantiene constante Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada
se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura (Kelvin) permanece constante
A continuación se presentara un video donde
explica claramente lo anterior es decir que al ser constante la presión es
constante la temperatura y al cambia la temperatura cambia la presión en este
caso la lata de gaseosa que es nuestro elemento utilizado para el experimento.
Fotos maqueta Egipto
Ejercicios de la maqueta
1 ¿ Cuantas atmosferas tiene Abu y grcm2 pues su altura es de 150 msnm ?
Desarrollo
 150
msnm |
|||||||||
12.9
mmh/m
|
|||||||||
= 11.62 mmh/m
|
|||||||||
760 mmhg – 11.62 = 748.38 mmhg
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1 at --------- 76 cmhg
? 74.838 cmhg
X=74.838 cmhg * 1 at =0.98 at
|
|||||||||
 76 cmhg |
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0.98 at
1
at -------76 cmhg
0.98 at ?
X = 0.98 at * 76 cmhg = 74.48 cmhg
 1 at
74.48 cmhg * 13.6 cm3hg = 1.012.928
| grcm2hg | ||||||||
2.¿ cuantas atmosferas tiene jarya y grcm2 ? pues su altura es de 73 m.s.n.m
Desarrollo
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X= 75.392 cmhg x 13.6 gr cm3hg = 1.025.331 gr cm2 hg
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